Latro, lámpara de algas que produce electricidad por la fotosíntesis

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://4.bp.blogspot.com/-kKUmkJOsIZc/UgljUOskwII/AAAAAAAATFc/U_Mrf48PJG8/s1600/latro+l%C3%A1mpara+de+algas+que+produce+electricidad+energ%C3%ADa+libre+para+todos.jpeg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://4.bp.blogspot.com/-kKUmkJOsIZc/UgljUOskwII/AAAAAAAATFc/U_Mrf48PJG8/s200/latro+l%C3%A1mpara+de+algas+que+produce+electricidad+energ%C3%ADa+libre+para+todos.jpeg" width="149" /></a></div> <div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"> <span style="color: red;">La lámpara Latro  extrae su energía de las algas contenidas en una cámara de vidrio.</span><br /> <span style="color: red;"><br /></span> <span style="color: red;">Mike Thompson, es un diseñador que ya ha presentado antes algunos conceptos realmente innovadores, ha desarrollado una lámpara que obtiene la energía eléctrica que necesita para funcionar del proceso de fotosíntesis que lleva a cabo una colonia de algas que vive en su interior.</span><br /> <span style="color: red;"><br /></span> <span style="color: red;">Para desarrollar su “Latro” término que en latín significa “ladrón”- Thompson se inspiró en un trabajo previo realizado por los científicos de la Universidad de Stanford y Yansei.</span><br /> <span style="color: red;"><br /></span> <span style="color: red;">Simplificando bastante, la lámpara obtiene la electricidad gracias a unos pequeños electrodos de oro solo 30 nanómetros de ancho que conducen la electricidad que se genera en los cloroplastos (los órganos que poseen los vegetales para realizar la fotosíntesis) desde el compartimiento de las algas hasta una batería.</span><br /> <span style="color: red;"><br /></span> <span style="color: red;">Esta electricidad almacenada en la batería es la que se utiliza para producir la luz.</span><br /> <span style="color: red;"><br /></span> <span style="color: red;">Dado que se basa en el proceso de la fotosíntesis, esta lámpara debe permanecer durante el día en un sitio adecuado, donde reciba la luz del Sol.</span><br /> <span style="color: red;"><br /></span> <span style="color: red;">Además, cuenta con una pequeña boquilla en la que su dueño puede respirar para proveer de CO2 que el artefacto necesita para hacer su magia.</span><br /> <span style="color: red;"><br /></span> <span style="color: red;">Una válvula deja escapar al oxígeno que se genera como desperdicio durante el funcionamiento de la lámpara, y otra permite agregar agua al compartimiento de las algas cuando haga falta.</span><br /> <a href="http://4.bp.blogspot.com/-wZLt56nrj7c/Uglji9HumAI/AAAAAAAATFk/ORomf_Ef6MU/s1600/latro+l%C3%A1mpara+de+algas+que+produce+electricidad+1+energ%C3%ADa+libre+para+todos.jpeg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><span style="color: red;"><img border="0" height="144" src="http://4.bp.blogspot.com/-wZLt56nrj7c/Uglji9HumAI/AAAAAAAATFk/ORomf_Ef6MU/s200/latro+l%C3%A1mpara+de+algas+que+produce+electricidad+1+energ%C3%ADa+libre+para+todos.jpeg" width="200" /></span></a><br /> <span style="color: red;">Latro, es un ejemplo de como podríamos copiar a la naturaleza para generar energía sin dañar a veces irreversiblemente nuestro medio ambiente.</span><br /> <span style="color: red;"><br /></span> <span style="color: red;">Este genial concepto combina partes iguales de naturaleza y tecnología para proporcionarnos una lámpara que no sólo produce energía gratis sino que no contamina el único desperdicio que produce durante su funcionamiento es oxígeno y extrae CO2 de la atmósfera. </span></div> <div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"> <br /></div> <div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"> <br /></div>

Latro, lámpara de algas que produce electricidad por la fotosíntesis

La lámpara Latro  extrae su energía de las algas contenidas en una cámara de vidrio. Mike Thompson, es un diseñador que ya ha presentad...

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Entalpía

<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://2.bp.blogspot.com/-7NltSwpVh6E/Uglf7KcKU1I/AAAAAAAATFM/vktmKX-Xb-Q/s1600/entalp%C3%ADa+energ%C3%ADa+libre+para+todos.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="122" src="http://2.bp.blogspot.com/-7NltSwpVh6E/Uglf7KcKU1I/AAAAAAAATFM/vktmKX-Xb-Q/s320/entalp%C3%ADa+energ%C3%ADa+libre+para+todos.jpg" width="320" /></a></div> <div style="text-align: justify;"> Entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’; formado por ἐν [en], ‘en’ y θάλπω [thálpō], ‘calentar’) es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> En la historia de la termodinámica se han utilizado distintos términos para denotar lo que hoy conocemos como entalpía de un sistema. </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Originalmente se pensó que la palabra «entalpía» fue creada por Émile Clapeyron y Rudolf Clausius a través de la publicación de la relación de Clausius-Clapeyron en The Mollier Steam Tables and Diagrams de 1.827, pero el primero que definió y utilizó el término entalpía fue el holandés Heike Kamerlingh Onnes, a principios del siglo XX.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> En palabras más concretas, es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> En este sentido la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Usualmente la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades, en joules.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> El caso más típico de entalpía es la llamada entalpía termodinámica. </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> De ésta, cabe distinguir la función de Gibbs, que se corresponde con la entalpía libre, mientras que la entalpía molar es aquella que representa un mol de la sustancia constituyente del sistema.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Entalpía termodinámica</b></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> La entalpía (simbolizada generalmente como H, también llamada contenido de calor, y calculada en Julios en el sistema internacional de unidades o también en kcal o, si no, dentro del sistema anglo: BTU), es una función de estado extensiva, que se define como la transformada de Legendre de la energía interna con respecto del volumen.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://2.bp.blogspot.com/-lKUX_yl35Kc/UglfMlUnQeI/AAAAAAAATEs/PZILWzTqyAM/s1600/derivaci%C3%B3n.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-lKUX_yl35Kc/UglfMlUnQeI/AAAAAAAATEs/PZILWzTqyAM/s1600/derivaci%C3%B3n.jpg" /></a></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Principio de mínima entalpía</b></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> El segundo principio de la termodinámica, que afirma que todo estado de equilibrio es un estado de entropía máxima, se convierte en el principio de mínima energía en la representación energética del sistema. </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Ese principio se traslada a la representación entálpica invariable: el sistema alcanzará el estado de equilibrio cuando, para una presión dada, los parámetros termodinámicos varíen de tal forma que la entalpía del sistema sea la mínima posible.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://1.bp.blogspot.com/-RKI_-SWRmTE/UglfV9N0qGI/AAAAAAAATE0/xcRei62yYJU/s1600/corolarios.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://1.bp.blogspot.com/-RKI_-SWRmTE/UglfV9N0qGI/AAAAAAAATE0/xcRei62yYJU/s1600/corolarios.jpg" /></a></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://4.bp.blogspot.com/--zmo3ryX-lQ/UglfZqUUc4I/AAAAAAAATE8/rrfSqYBa3YU/s1600/corolarios1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://4.bp.blogspot.com/--zmo3ryX-lQ/UglfZqUUc4I/AAAAAAAATE8/rrfSqYBa3YU/s1600/corolarios1.jpg" /></a></div> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"> <a href="http://2.bp.blogspot.com/-F7V_x4z5zW8/UglfhGXC3rI/AAAAAAAATFE/_GrLtjYAw0U/s1600/relaciones.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://2.bp.blogspot.com/-F7V_x4z5zW8/UglfhGXC3rI/AAAAAAAATFE/_GrLtjYAw0U/s1600/relaciones.jpg" /></a></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Entalpía química</b></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno (es decir que cuando la reacción es exotérmica la variación de entalpía del sistema es negativa). </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la energía perdida por el sistema y la ganada a través de la expansión contra el entorno (en las reacciones endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el sistema, porque gana calor).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Entalpía estándar o normal</b></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> La variación de la entalpía estándar (denotada como H0 o HO) es la variación de entalpía que ocurre en un sistema cuando una unidad equivalente de materia se transforma mediante una reacción química bajo condiciones normales. </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Sus unidades son los kJ/mol en el sistema internacional.</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Una variación de la entalpía estándar de una reacción común es la variación de la entalpía estándar de formación, que ha sido determinada para una gran cantidad de sustancias. </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> La variación de entalpía de cualquier reacción bajo cualesquiera condiciones se puede computar, obteniéndose la variación de entalpía de formación de todos los reactivos y productos. </div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> Otras reacciones con variaciones de entalpía estándar son la combustión (variación de la entalpía estándar de combustión) y la neutralización (variación de la entalpía estándar de neutralización).</div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> <b>Otros usos</b></div> <div style="text-align: justify;"> <br /></div> <div style="text-align: justify;"> En magnetohidrodinámica se tratan de aprovechar las diferencias de entalpía para generar, con utilidad práctica, electricidad.</div>

Entalpía

Entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’; formado por ἐν [en], ‘en’ y θάλπω [thálpō], ‘calentar’) es una magnitud termodi...

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